题目内容
【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（ ）
A.2912 kJ
B.3236 kJ
C.2953 kJ
D.3867 kJ
【答案】C
【解析】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1 ， 则1molCO完全燃烧时释放的热量为 
KJ=283KJ，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ， 则1mol CH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，则3mol CH4完全燃烧时释放的热量为890KJ×3=2670KJ，
所以1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为283KJ+2670KJ=2953KJ，故选：C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
