题目内容
【题目】下列化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol
【答案】C
【解析】解：A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，燃烧热中生成水的状态应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A错误；B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量大于2akJ，正确的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣2akJ/mol，故B错误；
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2g氢气的物质的量为： 
=1mol，则2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为：285.8kJ×2=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热仍然为△H=﹣57.3kJ/mol，由于硫酸与氢氧化钡还生成硫酸钡沉淀，放热热量增大，则硫酸与氢氧化钡反应的△H＜﹣114.6kJ/mol，故D错误；
故选C．
