题目内容

【题目】I.(1)下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________(填右侧小写的编号);

物质 描述

A.四氧化三铁 a.自来水消毒剂

B.过氧化钠 b.工业制玻璃

C.碳酸氢钠 c.红色油漆和涂料

D.硅酸钠 d.木材防火剂

E.明矾 e.呼吸面具中氧气的来源

F.青铜 f.制光纤的材料

G.硅 g.用量最大的金属材料

H.氯气 h.焰色反应为绿色

II.(2)明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式 ______________

3)漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式________________

4)将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式________________1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应,消耗HCl的物质的量为________mol

5)配平下面的离子方程式,并用双线桥表示反应的电子转移:______

SO32 + MnO4 + — SO42+ Mn2+ +______

III.(6)若要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂填入表格。

物质(杂质)

试剂

NaHCO3溶液(Na2CO3)

______

FeCl3溶液(FeCl2)

______

SiO2(CaCO3)

______

Fe2O3(SiO2)

______

【答案】b c f g 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4 ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O 6 过量CO2 Cl2 盐酸 NaOH溶液

【解析】

I.⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源;碳酸氢钠的焰色反应为绿色;硅酸钠主要作木材防火剂;氯气常作自来水消毒剂。

II.⑵明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液,按照少定多变的思想书写。

⑶漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸。

⑷将KFe2Si3O8(OH)2同时扩大2倍改写为氧化物的形式,主要是K2O·2FeO·Fe2O3在消耗盐酸,根据量的关系计算消耗盐酸的物质的量。

⑸配平下面的离子方程式,亚硫酸根升高2个价态,高锰酸根降低5个价态,根据得失电子守恒进行配平,再用双线桥表示反应的电子转移。

III.⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠;FeCl3溶液(FeCl2),用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁;SiO2(CaCO3),加盐酸,碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅,Fe2O3(SiO2),加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐,再过滤得到氧化铁。

I.⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源;碳酸氢钠的焰色反应为绿色;硅酸钠主要作木材防火剂;氯气常作自来水消毒剂,因此bcfg没有对应关系,故答案为:bcfg

II.⑵明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液,按照少定多变的思想,写出的离子方程式 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4;故答案为:2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4

⑶漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸,其离子方程式ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO;故答案为:ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO

⑷将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式,同时扩大2倍得到K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应,主要是K2O·2FeO·Fe2O3·在消耗盐酸,因此消耗HCl的物质的量为6mol;故答案为:K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O6

⑸配平下面的离子方程式,亚硫酸根升高2个价态,高锰酸根降低5个价态,根据得失电子守恒进行配平,得到离子方程式,并用双线桥表示反应的电子转移:

,故答案为:

III.⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠;FeCl3溶液(FeCl2),用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁;SiO2(CaCO3),加盐酸,碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅,Fe2O3(SiO2),加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐,再过滤得到氧化铁;故答案为:过量CO2Cl2;盐酸;NaOH溶液。

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