Question

【题目】I．（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________（填右侧小写的编号）；

物质 描述

A．四氧化三铁 a．自来水消毒剂

B．过氧化钠 b．工业制玻璃

C．碳酸氢钠 c．红色油漆和涂料

D．硅酸钠 d．木材防火剂

E．明矾 e．呼吸面具中氧气的来源

F．青铜 f．制光纤的材料

G．硅 g．用量最大的金属材料

H．氯气 h．焰色反应为绿色

II．（2）明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式________________；

（4）将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为________mol；

（5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：______

SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

III．（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。

物质（杂质）	试剂
NaHCO3溶液(Na2CO3)	①______
FeCl3溶液(FeCl2)	②______
SiO2(CaCO3)	③______
Fe2O3(SiO2)	④______

Answer 1

【答案】b c f g 2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O， 6 过量CO2 Cl2 盐酸 NaOH溶液

【解析】

I．⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材防火剂；氯气常作自来水消毒剂。

II．⑵明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液，按照少定多变的思想书写。

⑶漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸。

⑷将KFe2Si3O8(OH)2同时扩大2倍改写为氧化物的形式，主要是K2O·2FeO·Fe2O3在消耗盐酸，根据量的关系计算消耗盐酸的物质的量。

⑸配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高2个价态，高锰酸根降低5个价态，根据得失电子守恒进行配平，再用双线桥表示反应的电子转移。

III．⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；FeCl3溶液(FeCl2)，用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；SiO2(CaCO3)，加盐酸，碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅，Fe2O3(SiO2)，加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐，再过滤得到氧化铁。

I．⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材防火剂；氯气常作自来水消毒剂，因此b、c、f、g没有对应关系，故答案为：b、c、f、g。

II．⑵明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液，按照少定多变的思想，写出的离子方程式 2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓；故答案为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓。

⑶漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，其离子方程式ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO；故答案为：ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO。

⑷将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式，同时扩大2倍得到K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应，主要是K2O·2FeO·Fe2O3·在消耗盐酸，因此消耗HCl的物质的量为6mol；故答案为：K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O；6。

⑸配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高2个价态，高锰酸根降低5个价态，根据得失电子守恒进行配平，得到离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：

，故答案为：。

III．⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；FeCl3溶液(FeCl2)，用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；SiO2(CaCO3)，加盐酸，碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅，Fe2O3(SiO2)，加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐，再过滤得到氧化铁；故答案为：过量CO2；Cl2；盐酸；NaOH溶液。