题目内容
1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． | 氢碘酸 |
分析 FeCl3具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，可与碱反应生成氢氧化铁沉淀，与酚类物质发生显色反应，以此解答该题．
解答 解：A．苯甲醇与FeCl3溶液不反应，故A正确；
B．对甲基苯酚加入FeCl3溶液，溶液显紫色，故B错误；
C．苯酚加入FeCl3溶液，溶液显紫色，故C错误；
D．铁离子可以氧化氢碘酸，生成碘单质和亚铁离子，故D错误；
故选A．
点评 本题综合考查了酚类物质的性质、铁离子的氧化性，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意酚类物质与三氯化铁形成了配合物，呈现出颜色．
练习册系列答案
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16．现有a mol丙烯和丙炔的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，最多消耗b mol Br2（a＜b）．则原混合气体中丙烯的体积分数为（ ）
| A． | $\frac{a-b}{a}$ | B． | $\frac{a}{a+b}$ | C． | $\frac{2a-b}{a}$ | D． | $\frac{2a-b}{b}$ |
6．下列物质属于酚类的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．
氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH2．
假设2：含有CaH2和CaO．
假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
（4）定量实验 测定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．
氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH2．
假设2：含有CaH2和CaO．
假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品，•… |
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA | |
| B． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA | |
| D． | 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子 |