题目内容
20．下列有关说法正确的是（ ）| A | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | |
| B | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 | |
| C | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 | |
| D | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行， 则该反应的△S＜0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
B．从难溶电解质的转化的角度分析；
C．升高温度，平衡逆向移动；
D．反应前后气体的总量不变△S=0．
解答 解：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；
B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，故B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故C错误；
D．反应前后气体的总量不变△S=0，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．
练习册系列答案
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10．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（ ）
| A． | NO | B． | CO | C． | 甲醛 | D． | CO2 |
8．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl | B． | 二氧化碳分子的比例模型： | ||
| C． | HClO的电子式： | D． | 对羟基苯甲醛的结构简式：OH- -CHO |
15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子总数相同 | B． | 物质的量相同 | C． | 分子总数相同 | D． | 质量相同 |
5．下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40g NaOH溶解在1L水中 | |
| B． | 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中 | |
| D． | 将25g 胆矾溶于水配成100mLCuSO4溶液 |
2．
氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH2．
假设2：含有CaH2和CaO．
假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
（4）定量实验 测定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．
氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH2．
假设2：含有CaH2和CaO．
假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品，•… |
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．