题目内容
【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)操作2为______________、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。
【答案】将废钼催化剂粉碎
或增加空气的进入量
1.4NA MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O 2.6×10-2mol/L Lix(MoS2)n-xe-= nMoS2+xLi+
【解析】
(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据MoS2→MoO3+SO2计算；
(2)根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳；
(3)对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作得到钼酸钠晶体；
(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO42-和SO42-，本身还原为Cl-；
(5)根据Ksp计算；
(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2。
(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS2→MoO3+SO2，钼元素由+4价升高到+6价，硫元素由-2价升高到+4价，因此若反应中生成0.1molMoO3，反应中转移电子的量为0.1×(6-4)+0.1×(4+2)×2=1.4mol，数目为1.4NA；
(2)根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作；
(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO42-和SO42-，本身还原为Cl-，反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；
(5)根据Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO42-)=c(Ba2+)×0.40=4.0×10-8，则c(Ba2+)=10-7mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=10-7×c(CO32-)=2.6×10-9，c(CO32-)=2.6×10-2mol/L；
(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2，电极反应式为Lix(MoS2)n-xe-= nMoS2+xLi+。
