题目内容
【题目】在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. b≥0.1mol/L
B. 改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L
C. a≥0.05 mol/L
D. 该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L
【答案】D
【解析】
A、在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，说明反应向正反应方向进行，生成Z是0.1mol/L，所以消耗Y2是0.1mol/L，则b－0.1＞0，即b＞0.1，A错误；
B. 改变条件建立新平衡时由于不能确定平衡移动方向，则无法确定Z的平衡浓度，B错误；
C. 在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，说明反应向正反应方向进行，生成Z是0.1mol/L，所以消耗X2是0.05mol/L，则a－0.05＞0，即a＞0.05，C错误；
D. 在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，说明反应向正反应方向进行，正反应体积减小，则该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L，D正确。
答案选D。
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【题目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。
（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。
Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）
（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。
（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）