Question

【题目】将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气，故将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1，故选B。