题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．增大压强，化学反应速率增加
B．降低压强，化学反应速率降低
C．改变压强，化学反应速率可能不变
D．改变压强引起了速率改变，平衡就会移动
【答案】C
【解析】
试题分析：A．增大压强，化学反应速率不一定增加，A错误；B．降低压强，化学反应速率不一定降低，B错误；C．压强只能适用于气体体系，因此改变压强，化学反应速率可能不变，C正确；D．改变压强引起了速率改变，但平衡不一定会移动，例如反应前后体积不变的可逆反应，D错误，答案选C。
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【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)
B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
