[题目]下列关于硅的化学性质的叙述.正确的是( )A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应C．单质硅比碳的还原性强 D．单质硅比碳的氧化性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是( )

A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应

C．单质硅比碳的还原性强 D．单质硅比碳的氧化性强

【答案】BC

【解析】

试题分析：A．常温时硅可以和HF酸之间反应，错误；B．硅常温时可和强碱溶液反应生成硅酸盐和水，正确；C．同主族元素，从上到下，单质的还原性逐渐增强，单质硅比碳的还原性强，错误；D．同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，单质硅比碳的氧化性弱，错误。

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【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【题目】固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列说法正确的是

A．平衡时HI的分解率20%

B．反应起始时固体NH4I是5 mol

C．平衡时，c （NH3）=4．5mol/L

D．平衡时HI的分解率10%

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

【题目】以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

【题目】将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

【题目】细胞中化合物或主要元素占细胞鲜重的含量，由多到少正确的排序是（）

A. 水、蛋白质、脂质、糖类 O、C、H、N

B. 水、蛋白质、糖类、脂质 C、O、H、N

C. 水、糖类、蛋白质、脂质 O、C、H、N

D. 水、脂质、蛋白质、糖类 O、N、C、H

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