[题目]下列关于0．1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是A．加水稀释.Ka不会改变B．加入少量醋酸钠晶体.电离程度增大C．加水稀释.溶液中粒子浓度都减小D．升高温度.溶液中粒子浓度都增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于0．1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是

A．加水稀释，Ka不会改变

B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大

C．加水稀释，溶液中粒子浓度都减小

D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大

【答案】A

【解析】

试题分析：A．加水稀释，促进电离，温度不变Ka不会改变，A正确；B．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，电离程度减小，B错误；C．加水稀释，溶液中粒子浓度除氢氧根以外都减小，C错误；D．升高温度，促进电离，醋酸浓度减小，D错误，答案选A。

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A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

【题目】以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

【题目】将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

【题目】下列有关表述正确的是

（1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）次氯酸的电子式为：

（3）Mg2+的离子结构示意图：

（4）CO2的球棍模型示意图：

（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4-

A．（1）（2） B．（3）（5）

C．（4）（5） D．（1）（5）

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

【题目】可逆反应aA（g）＋bB（s）cC（g）中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应的逆反应是放热反应

C．该反应在T2温度时达到过化学平衡

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

【题目】常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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