Question

【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
AlSi	NO	金刚石晶体硅	CH4SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三,IVA
（2）,砖红色
（3）＞,＜,＞,＜
（4）2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O,正,铝在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步发生反应,Al作正极,当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸,Al开始做负极,电子流动方向发生改变
【解析】解：（1）Si原子核外有3个电子层、最外层电子数为4，所以位于第三周期第IVA族，

故答案为：三；ⅣA；
（2）N原子结构示意图为 ，氧化亚铜为砖红色，

故答案为： ；砖红色；
（3）同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Al＞Si；

同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性N＜O；

原子晶体熔沸点与原子半径成反比，原子半径C＜Si，所以熔沸点金刚石＞晶体硅；

不含氢键的分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量甲烷＜硅烷，所以熔沸点甲烷＜硅烷；

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al＞Si	N＜O	金刚石＞晶体硅	CH4＜SiH4

（4）该原电池中，Al发生钝化现象，Cu易失电子而作负极，Al作正极，正极反应式为2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动；当浓硝酸浓度降低到一定程度是变为稀硝酸，Al易失电子而作负极，所以电子流动方向发生改变，

故答案为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O；正；铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
（1）根据硅原子的结构进行判断在元素周期表中的位置；
（2）氮原子有两个电子层，最外层有5个电子；
（3）根据同周期元素原子的半径、电负性以及同主族单质的熔沸点、青苔氢化物的沸点变化规律进行判断；
（4）金属铝与浓硝酸在常温下发生钝化，而铜与浓硝酸反应，据此判断原电池的电极，然后进行分析即可.