题目内容

【题目】下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

【答案】Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 ～4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸发浓缩、冷却结晶 能

【解析】

灼烧废铜屑，Cu反应生成CuO、Fe被氧化生成Fe3O4，A的成分为CuO、Fe3O4，A与足量稀硫酸反应生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，加入氧化剂X得到溶液C，X能氧化亚铁离子生成铁离子但是不能引进新的杂质，则X为H2O2，加入试剂①是为了调节pH，加入的物质能和氢离子反应但是不能引进新的杂质，过滤得到的沉淀D为Fe(OH)3，溶液E为CuSO4，从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾，据此解答。

（1）A中含有CuO、Fe3O4，A和稀硫酸反应且稀硫酸过量导致溶液B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，所以B中含有阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+；

（2）氧化剂X能氧化亚铁离子生成铁离子且不能引进新的杂质，双氧水被还原为水，不引进新的杂质，但是次氯酸钠和高锰酸钾溶液能引进新的杂质，所以选双氧水，故答案为b；

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①能和氢离子反应且不能引进新的杂质，该试剂为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，由于是沉淀铁离子，而不沉淀铜离子，所以根据表中数据可知要调整pH范围是3.7～4.4；

（4）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，因此实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；

（5）溶液E为硫酸铜，硫酸铜溶液经过操作①可得到胆矾，由于硫酸铜易溶于水，则操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；

（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此时溶液的pH＝（8.6－lg1）÷2＝4.3＞3.7，所以溶液中的Fe3+能沉淀完全。

练习册系列答案
相关题目

【题目】以Pt－g-C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A. 该过程为太阳能转化为化学能

B. Pt端发生的是氧化反应

C. 过程①发生的电极反应为H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D. 过生③的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3

【题目】下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【题目】如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是

A. 左侧电极上发生氧化反应

B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【题目】（1）利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ中，生成1 mol H2(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol－1。

①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。

②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

（2）已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。

①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。

②某溶液中主要含有S2－、SO42-等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中＝________。

（3）钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：

其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。

①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。

②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。

③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x＜2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。

【题目】下列离子方程式，书写正确的是( )

A.盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网