题目内容
【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO
、OH－、Cl－、CO
、Xn-(n=1或2)中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。
（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO
D．HCO
（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。
【答案】K2CO3Ba(OH)2C)NO
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.8 mol2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】
（1）碳酸根离子只有和钾离子结合物质为可溶性物质，所以一定含有Ka2CO3；除钾离子外，氢氧根离子只有和钡离子结合生成的物质具有可溶性，所以一定含有Ba（OH）2；（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铜，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁；（3）Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，说明D中不含Fe3＋，含有Al3＋；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中的阴离子一定是NO3-，则D为硝酸铝，E为氯化铁。
（1）因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba（OH）2。（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铜，因C为CuSO4，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，则另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁。（3）Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是NO3-，则D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
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