乙烯是来自石油的重要有机化工原料.其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.结合以下路线回答:已知:(1)反应II的化学方程式是 .(2)D为高分子化合物.可以用来制造多种包装材料.其结构简式是 .(3)E是有香味的物质.在实验室用下图装置制取.①反应IV的化学方程式是 .该反应类型为 .②该装置图中有一个明显的错误是 .(4)为了证明浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：
（1）反应II的化学方程式是              。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是              。
（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是        ，该反应类型为        。
②该装置图中有一个明显的错误是                      。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L^－1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L^－1 H₂SO₄		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L^－1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（1）2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O（2分，条件也可写成）
（2）（1分）
（3）①CH₃COOH＋HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O。（2分，“浓硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分）取代反应或酯化反应（1分）
②导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下（2分）
（4）① 4 （1分） ②A C（2分,错选不得分，漏选得1分）

解析试题分析：乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成聚乙烯，则D是聚乙烯。乙烯也能和水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇。乙醇发生氧化反应生成B，所以B是乙醛。乙醛继续被氧化生成乙酸，所以C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E是乙酸。
（1）反应II是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
（2）D为聚乙烯，属于高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。
（3）①反应IV是制备乙酸乙酯的，反应的化学方程式是
CH₃COOH＋HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O。
②由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者都是与水互溶的，吸收装置中如果直接插入到碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，所以该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。
（4）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用，所以在实验中氢离子的浓度应该是相同的。C中硫酸是二元强酸，所以根据硫酸的浓度可知，D中盐酸的浓度应该是4mol/L。
②根据表中数据可知，实验A和C中分别加入了浓硫酸和稀硫酸，所以通过分析实验A、C的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
考点：本题考查考查有机物的推断、有机反应类型、方程式的书写以及实验方案分析与评价。

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有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（1）请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
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（4）存在同分异构体的是_______       _。
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②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是        、           。
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（1）该实验装置连接顺序为____________________。（上述每一组仪器只能使用一次）
（2）D中盛放的试剂是________
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________________________________________________________________________________________；
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_______________________________________________________________________
（2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。
（3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?
_______________________________________________________________________
（4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。

①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。
②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm^一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________
A．本实验在室温下进行
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④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是   。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先   后   。
（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是   。
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为   ；将反应后混合物冷却的目的是   。
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有   、   （填仪器名称）。

下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是

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