a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应.被还原的HNO3的物质的量一定是( )A． molB． molC． molD． mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是( )

A．(b-2a) mol

B． mol

C． mol

D． mol

A

根据原子守恒可知，生成硝酸铜是amol，所以没有被还原的硝酸是2amol，因此被还原的硝酸是(b-2a) mol ，答案选A。

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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）

用水热法制备

纳米颗粒的总反应如下:
3

。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原	B．还原剂是氧化剂是和
C．每生成1 mol 转移3 mol电子	D．当转移1 mol电子时,消耗56 g

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已知在高温下可以发生反应：4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是( )

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2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( ) 　

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
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（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

铁氧磁体法处理Cr₂O₇^2-的废水的原理可概述为：向Cr₂O₇^2-的酸性废水中加人 FeSO₄·7H₂O ，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、

罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是

A．x= 0．5 , a=" 8"	B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"	D．x = 1．5 , a= 10