Question

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H₂SO₄   ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄

Answer 1

（1）氧化，氧化，  （2）1   0.5   11.2     （3）①>③>②

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 转移电子物质的量
因为：64g  被还原硫酸1mol        22.4L(标况)         2mole-
所以：32g  被还原硫酸0.5mol      11.2L（标况）       1mole-
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：浓H₂SO₄氧化性大于CuSO₄ ；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，硫酸的氧化性逐渐减弱，当变成稀硫酸反应就不能进行了，所以CuSO₄的氧化性大于稀H₂SO₄。