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铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加人 FeSO4·7H2O ，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr2O72-的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是
A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10
D
略
练习册系列答案
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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(     )
A．(b-2a) molB． molC． molD． mol
在强酸性溶液中可发生如下反应：

这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（  ）
A．0B．1C．2D．3
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为                
A．2︰2︰1B．1︰1︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2
（10分，每空2分）现有反应：①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O
⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
试完成：
（1）上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。
（2）属于氧化还原反应的有_____________。
（3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。
实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO
在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
A．有1/2 mol硫原子被还原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解
下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
A．②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
实验室常利用以下反应制取少量氮气:=关于该反应的下列说法不正确的是
A．氮元素被还原
B．每生成时，转移电子的物质的量为3mo1
C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D．既是氧化产物，又是还原产物

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