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a mol Cu与含b mol HNO
3
的溶液恰好完全反应，被还原的HNO
3
的物质的量一定是( )
试题答案
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A
根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是amol，则未被还原的硝酸是2amol，所以被还原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。
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在含有n克HNO
3
的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO
3
被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（ ）
A．12.6克
B．16.8克
C．18.9克
D．25.2克
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe
3+
→Fe
2+
；MnO
4
－
→Mn
2+
；IO
3
－
→
I
2
；HNO
3
→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I
2
最多的是
A．Fe
3+
B．MnO
4
－
C．IO
3
－
D．HNO
3
（11分）实验室里，用MnO
2
与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO
2
反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO
2
+ 4HCl（浓）
MnCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
a mol Cu与含b mol HNO
3
的溶液恰好完全反应，被还原的HNO
3
的物质的量一定是( )
A．(b-2a) mol
B． mol
C． mol
D． mol
（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是
。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca
3
（PO
4
）
2
+6SiO
2
==6CaSiO
3
+P
4
O
10
, 10C+P
4
O
10
==P
4
+10CO
每生成 1molP
4
时，就有
mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C
6
Ｈ
8
Ｏ
6
）的水溶液中加入过量I
2
溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I
2
用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C
6
H
8
O
6
+I
2
===C
6
H
6
O
6
+2H
+
+2I
-
2S
2
O
3
2-
+I
2
===S
4
O
6
2-
+2I
-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL
-1
I
2
溶液V
1
ml,充分反应后，用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定剩余的I
2
,消耗bmolL
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液V
2
ml.该溶液中维生素C的物质量是
mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO
3
)和亚硫酸钠可发生如下反映：
2IO
3
-
+5SO
3
2-
+2H
+
==I
2
+5SO
4
2+
+H
2
O
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
0.01mol·L
－
1
KIO
3
酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L
－
1
Na
2
SO
3
溶液的体积/mL
H
2
O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V
1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V
2
0
该实验的目的是______；表中V
2
=_________mL.
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H
2
O
2
，调节pH ≈3. Ce
3+
通过下列反应形成Ce(OH)
4
沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce
3+
+□H
2
O
2
+□H
2
O=====□Ce(OH)
4
↓+□
在8NH
3
+3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
反应中，若有2 mol N
2
生成，发生氧化反应的NH
3
的物质的量是 ( )
A．16 mol
B．8 mol
C．4 mol
D．3 mol
（12分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe
3+
=Cu
2+
＋2Fe
2+
，②Cu
2+
＋Fe=Cu＋Fe
2+
反应①中还原剂是
，两个反应中各种离子的
氧化性从强到弱的顺序是
。
（2）在反应MnO
2
＋4HCI
MnCl
2
＋C1
2
↑＋2H
2
O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是
。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
3Cu＋8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
＋2NO↑＋4H
2
O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
。
A. KNO
3
B. K
2
SO
4
C. Cu（NO
3
）
2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO
3
溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO
3
的物质的量是
。
在方程式4(NH
4
)
2
SO
4
=N
2
↑+6NH
3
↑+3SO
2
↑+SO
3
↑+7H
2
O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
A．有1/2 mol硫原子被还原
B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧
化硫生成
D．有2/3mol(NH
4
)
2
SO
4
分解
关 闭
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I2；HNO3→NO
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化性从强到弱的顺序是 。
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。
化硫生成