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已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 (     ) 　
A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2
C
考查氧化还原反应的有关判断和计算。根据元素化合价的变化可知，单质硫既是还原剂，也是氧化剂。其中2mol硫的化合价由0价降低到－2价，作氧化剂。另外1mol化合价从0价升高到＋4价，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的质量之比是2︰1，答案选C。
练习册系列答案
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（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化学反应方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。
在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(     )
A．(b-2a) molB． molC． molD． mol
（共8分）　　XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
2（1）配平反应的离子方程式：
　　　XeO3　　　Mn　　　H2O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H
（2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。
（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。
（4）将适量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。
　　此时转移电子　　　　　mol。
　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 (     )
A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
在强酸性溶液中可发生如下反应：

这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（  ）
A．0B．1C．2D．3
下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
A．②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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