题目内容
下列说法正确的是
c(Na+)+c( H+) =c(CO32-)+c( SO42-)+C( HCO3-)+c(OH-)
A.pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L |
B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH >7 |
C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,N a+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 |
D.0.1 mol/L Na2 CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中 |
C
试题分析:NH4 Cl溶液溶液中,铵根离子水解促进水的电离,由水电离出的c(H+)为10-5mol/L,故A 错误;将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,醋酸有剩余,溶液显酸性,pH <7,故B错误;在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,N a+、I-、NO3- 、SO42-能大量共存,故C正确;D、根据电荷守恒可得c(Na+)+c( H+) =2c(CO32-)+2c( SO42-)+C( HCO3-)+c(OH-),故D错误;故选C。
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