下列各溶液的叙述中不正确的是( )A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示.则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B．溶有等物质的量的NaClO.NaHCO3的溶液中:c+c(ClO-)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C．若NH4HCO3溶液.NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等.则: c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)D．已知某温度下Ksp(CH3COO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各溶液的叙述中不正确的是（）

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)

C．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c(NH₄^＋)相等，则： c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

试题分析：醋酸是弱酸，边稀释边电离，溶液的PH值上升较缓慢，而硫酸是强酸，稀释时溶液PH上升较快，故比较可以得出曲线II是醋酸的稀释图像，A正确；NaClO和NaHCO₃等物质的量关系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)，B正确；NH₄HCO₃溶液发生较弱的双水解，而NH₄HSO₄是强酸酸式盐，水解受抑制，所以NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液等浓度时，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH₄^＋)相等，则必然有c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)，故C正确；浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，初始浓度变为原来的的一半0.05mol/L，因此在计算浓度商为2.5×10^－3< 2.8×10^－3，所以一定不能产生CH₃COOAg沉淀，D错误；故选D。

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A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)

C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

将足量CO₂通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

C．Na^＋、S²^－、OH^－、SO₄^2-

D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．H^＋、Fe²^＋、Cr₂O₇²^—、SO₄²^—

B．Ca²^＋、H^＋、SO₄²^—、HCO₃^—

C．Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、S²^－

D．Fe³^＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振荡，静置	CCl₄层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

A．K⁺、Na⁺、OH^—、MnO₄^-	B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^—、SO₄^2—
C．Mg²⁺、Na⁺、OH^—、SO₄^2—	D．Cl^—、Ba²⁺、NO₃^—、OH^—

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

B．二氧化硫：Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、C1^-

C．氨气：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

D．甲醛：Ca²⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、NO₃^-

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂A

H⁺+HA^-,HA^-

H⁺+A^2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)

Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①温度升高时,K_sp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            。

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