Question

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2

C. B点CrO42-的平衡转化率为40%

D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据图像，c(H＋)越大，c(Cr2O72－)越大，故A说法正确；B、A点c(Cr2O72－)=0.25mol·L－1，则c(CrO42－)=(1.0－0.25×2)mol·L－1=0.5mol·L－1，B点c(Cr2O72－)=0.4mol·L－1，则c(CrO42－)=(1.0－0.4×2)mol·L－1=0.2mol·L－1，因此两点c(CrO42－)的比值为0.5：0.2=5：2，故B说法正确；C、根据B选项分析，B点c(CrO42－)=0.2mol·L－1，则CrO42－的转化率为0.8/1.0×100%=80%，故C说法错误；D、令达到平衡时，c(Cr2O72－)=xmol·L－1，则c(CrO42－)=2xmol·L－1，根据铬元素守恒，2x＋2x=1.0，解得x=0.25mol·L－1，根据图像，对应的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1，故D说法正确。