题目内容

(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是                 ，阳极是                 ；
电解的总反应方程式是                  。


由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O ＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―
总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑
练习册系列答案
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（8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水
C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4
E.少量NaOH固体     F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是                ；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是                ；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是                ；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是                。
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n(H+)最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
(14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有          ，是非电解质的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是     。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为     ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是            。
(4)某温度时，0.01 mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为             ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数    发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为        。
下列物质中属于强电解质的是
A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵
（Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)           。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >    >    。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。
常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是
A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大
（4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度__________。
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(     )
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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