题目内容

下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（   ）
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"
A
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体，只能证明醋酸比碳酸的酸性强，并不能证明是弱酸。
B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后如果是强酸，pH=5，现在是小于5，是弱酸
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7，强碱弱酸盐PH大于7，醋酸为弱酸
D．如果是强酸，常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH=1
练习册系列答案
相关题目
（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
(14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有          ，是非电解质的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是     。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为     ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是            。
(4)某温度时，0.01 mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为             ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数    发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为        。
（Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)           。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >    >    。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。
常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是
A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大
在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是   （   ）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
（4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度__________。
下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．乙酸钠溶液显碱性
B．常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。
(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________
_____________________________________________。

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