题目内容
【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的最外层电子轨道排布图为___；B的电子排布式为___；C的最外层电子排布式为__；D的原子结构示意图为___。
（2）D与H原子形成的某气态化合物溶于水能使酚酞溶液变红，请解释原因：__。已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为___。
（3）B的原子核外电子运动状态有__种，原子轨道数为__，有__种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为__。
（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）__。
【答案】
1s22s22p63s23p2 3s23p5 
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 
14 8 5 M HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
【解析】
素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，则B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为N元素，以此解答该题。
根据分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素；
(1)A为C元素，原子序数为6，其电子排布图为
；
B为Si元素，原子序数为14，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；
C为Cl元素，Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价电子排布式为3s23p5；
D为N元素，原子序数=核外电子总数=7，其原子结构示意图为
；
(2)D为N元素，其H元素组成的NH3的水溶液显碱性，是NH3溶于水生成的NH3·H2O电离出OH-的缘故，电离方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；D2H2为N2H2，N原子满足8电子稳定结构，其电子式应为
；
(3)Si原子核外电子总数为14，每种电子的运动状态都不同，则其核外电子运动状态有14种；根据Si原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子轨道数为8，能级数为5，电子占据的最高能层符号为M；
(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞C＞Si，则最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。
（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。
