Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-8，则该溶液pH=9
• B、25℃时，将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  的比值减小
• C、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，根据水的离子积常数计算氢离子浓度；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，再结合物料守恒判断．

解答： 解：A.25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，c（H⁺）=10^-11 mol/L，则溶液的pH=11，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小，则稀释过程中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，再结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想确定离子浓度大小，注意B中加水稀释促进醋酸电离，但由于醋酸的电离程度小于溶液体积增大程度，导致氢离子浓度减小，很多同学往往认为促进电离则氢离子浓度增大而导致错误，为易错点．