题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A、一定条件下,1mol N2和3mol H2充分反应,生成物中的N-H键数目为6NA |
B、1L 0.1mol?L-1的Na2S的溶液中S2-与HS-的总数为0.1NA |
C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA |
D、1L 0.5mol?L-1 (NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.氮气与氢气的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;
B.硫化钠溶液中还存在硫化氢分子,根据硫化钠溶液中物料守恒进行计算;
C.碘离子还原性强于亚铁离子,碘化亚铁中通入氯气时,碘离子优先与氯气反应,当反应消耗1mol亚铁离子时,至少有2mol碘离子被氧化;
D.硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,导致溶液中铵根离子数目减少.
B.硫化钠溶液中还存在硫化氢分子,根据硫化钠溶液中物料守恒进行计算;
C.碘离子还原性强于亚铁离子,碘化亚铁中通入氯气时,碘离子优先与氯气反应,当反应消耗1mol亚铁离子时,至少有2mol碘离子被氧化;
D.硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,导致溶液中铵根离子数目减少.
解答:
解:A.一定条件下,1molN2和3mol H2充分反应生成的氨气小于2mol,生成物中含有的氮氢键的物质的量小于6mol,生成物中的N-H键数目小于6NA,故A错误;
B.1L 0.1mol?L-1的Na2S的溶液中含有溶质硫化钠0.1mol,由于硫离子部分水解生成硫化氢、硫氢根离子,根据物料守恒可得,S2-、HS-、S2-的总物质的量为0.1mol,则溶液中S2-与HS-的物质的量之和小于0.1mol,S2-与HS-的总数小于0.1NA,故B错误;
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,碘离子优先被氯气氧化,当有1mol Fe2+被氧化时,被氧化的碘离子失少为2mol,至少失去了1mol+2mol=3mol电子,反应转移电子的数目至少为3NA,故C正确;
D.1L 0.5mol?L-1 (NH4)2SO4溶液中含有溶质硫酸铵0.5mol,由于铵根离子部分水解,溶液中铵根离子的物质的量小于1mol,含有的NH4+数目小于NA,故D错误;
故选C.
B.1L 0.1mol?L-1的Na2S的溶液中含有溶质硫化钠0.1mol,由于硫离子部分水解生成硫化氢、硫氢根离子,根据物料守恒可得,S2-、HS-、S2-的总物质的量为0.1mol,则溶液中S2-与HS-的物质的量之和小于0.1mol,S2-与HS-的总数小于0.1NA,故B错误;
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,碘离子优先被氯气氧化,当有1mol Fe2+被氧化时,被氧化的碘离子失少为2mol,至少失去了1mol+2mol=3mol电子,反应转移电子的数目至少为3NA,故C正确;
D.1L 0.5mol?L-1 (NH4)2SO4溶液中含有溶质硫酸铵0.5mol,由于铵根离子部分水解,溶液中铵根离子的物质的量小于1mol,含有的NH4+数目小于NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项C为易错点,注意明确碘离子与亚铁离子的还原性强弱.
练习册系列答案
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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用KW表示水的离子积,α表示水的电离度,能使
的值增大的是( )
α |
KW |
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C、NH4NO3 |
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如图是一些常见有机物的转化关系,以下有关反应的说法不正确的是( )
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C、反应③是消去反应 |
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下列叙述正确的是( )
A、25℃时,若0.1mol/L氨水溶液中
| ||
B、25℃时,将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,保持温度不变,稀释过程中
| ||
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