题目内容

(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验.
①写出Cl2与水反应的离子方程式
 

②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
 
;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是
 

精英家教网
(2)
精英家教网
①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是
 

②写出反应D的化学方程式
 

(3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病.以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%.现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%.
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
 

②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)
 

A.酒精      B.四氯化碳    C.醋酸         D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,反应的现象是
 
分析:(1)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,水和次氯酸为弱电解质;
②干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色;氯气有毒,不能直接排空;
(2)①A.次氯酸不稳定,光照条件下,次氯酸易分解生成盐酸和氧气;
B.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳;
C.氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水;
D.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气;
②在加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水;
(3)①碘化钾不稳定,易被空气氧化生成碘,碘易升华;
②萃取剂和原溶剂不互溶,溶质和萃取剂不反应,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;
③碘单质遇淀粉试液变蓝色.
解答:解:(1)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应,离子反应方程式为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;
②干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,干燥的氯气能使湿润的有色褪色,氯气溶于水得到氯水,说明氯水能使有色布条褪色,则起漂白作用的物质是氯水;
氯气有毒,不能直接排空,所以为防止氯气污染空气,最后要有尾气处理装置,
故答案为:干燥的氯气没有漂白性,氯水有漂白性;尾气吸收装置;
(2)①A.次氯酸不稳定,光照条件下,次氯酸易分解生成盐酸和氧气,所以有气体生成,故不选;
B.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以有气体生成,故不选;
C.氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水,所以没有气体生成,故选;
D.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成黄绿色气体氯气,所以有气体生成,故不选;
故选C;
②在加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)①碘化钾中碘离子不稳定,易被空气中氧气氧化生成碘单质,碘单质易升华导致碘化钾中碘的损失率高,故答案为:碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘,单质碘易升华;
②A.酒精和水互溶,所以不能用酒精作萃取剂,故错误;      
B.四氯化碳和水不互溶,和碘不反应,且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以四氯化碳能作萃取剂,故正确;    
C.醋酸和水互溶,所以不能用醋酸作萃取剂,故错误;         
D.硝酸银溶液和碘离子反应,且水和硝酸银溶液互溶,所以不能用硝酸银溶液作萃取剂,故错误;
故选B;
③酸性条件下,碘化钾和碘酸钾反应生成单质碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以反应现象为:溶液由无色变蓝色,故答案为:溶液变蓝色.
点评:本题考查较综合,涉及氯水的漂白性、萃取剂的选取、实验室制取氯气等知识点,知道起漂白作用的是次氯酸而不是氯气,注意浓盐酸和二氧化锰能反应生成氯气,但稀盐酸和二氧化锰不反应,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
滴定法是化学研究中常用的定量实验方法.
(1)某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度.
①实验中应选用的指示剂为
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

②下列操作导致测定结果偏高的有
ac
ac

a.酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b.锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
(2)莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是
生成砖红色沉淀
生成砖红色沉淀

②该滴定适宜的pH范围是6.5~10.5,若溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有关说法你认为正确的有
ab
ab

a.若溶液pH<6.5,则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移,导致滴定终点滞后.
b.若溶液中有铵盐存在,当pH>7.2时,则因可能生成[Ag(NH32]+,导致终点滞后.
c.滴定时应剧烈摇动,促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点滞后.
(3)氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量(单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量).某兴趣小组每次取100mL废水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-.实验数据记录如下:
实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
试回答下列问题:
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②计算该废水的化学耗氧量.(写出计算过程,结果保留一位小数.)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网