题目内容
海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是
分析：（1）①氯气和氢氧化钠制取简易消毒液得到次氯酸钠溶液；
②依据配置溶液的步骤分析判断，计算量取氢氧化钠溶液，在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用胶头滴管定容；
（2）工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅；
（3）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；
（4）①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，利用碳酸氢钠受热分解除杂；
②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去；
②依据配置溶液的步骤分析判断，计算量取氢氧化钠溶液，在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用胶头滴管定容；
（2）工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅；
（3）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；
（4）①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，利用碳酸氢钠受热分解除杂；
②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去；
解答：解：（1）①氯气和氢氧化钠制取简易消毒液得到次氯酸钠溶液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
②配制溶液步骤分析，应先计算所需氢氧化钠溶液体积，用量筒量取氢氧化钠溶液，在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用胶头滴管定容需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是，250mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO；
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO；
（3）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C；
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（4）①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，利用碳酸氢钠受热分解除杂，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：加热；
②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
故答案为：通入过量CO2．
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
②配制溶液步骤分析，应先计算所需氢氧化钠溶液体积，用量筒量取氢氧化钠溶液，在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用胶头滴管定容需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是，250mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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（3）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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（4）①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，利用碳酸氢钠受热分解除杂，2NaHCO3
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故答案为：加热；
②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
故答案为：通入过量CO2．
点评：本题考查了实验基本操作的掌握，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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②
③
……
族。
、
、
、
的顺序由难变易