题目内容
【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） 
A.图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
B.图2中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
【答案】A
【解析】解：A、开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu﹣Zn合金被保护，腐蚀速率减小，故A正确；B、图2中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的还原作用引起的，故B错误；
C、该装置构成原电池，铁作负极，负极上发生的电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 铁氰化钾和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故C错误；
D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
故选A．
【考点精析】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识点，需要掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法才能正确解答此题．
【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
a | |||||||||||||||||
b | d | e | |||||||||||||||
f | k | m | |||||||||||||||
n | p | ||||||||||||||||
（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________；
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________（填化学式）；
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________，这两种化合物中所含的化学键有________（填序号）；
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键
（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；
（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________（填离子符号）；
（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是___________（填分子式）；
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。
