Question

【题目】利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为（写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO +PbSO4=PbCO3+SO
（2）Na2SO4?10H2O（或Na2SO4）
（3）3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O；HNO3
（4）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O
（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
【解析】解：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO +PbSO4=PbCO3+SO ，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb（NO3）2 ， Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3 ， 向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4 ， （1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO +PbSO4=PbCO3+SO ，故答案为：CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO ；（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4），故答案为：Na2SO410H2O（或Na2SO4）；（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3 ， 故答案为：3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb+2NO↑+4H2O；HNO3；（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全． 向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO +PbSO4=PbCO3+SO ，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2 ， Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3 ， 向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4 ， 结合题目分析解答．