题目内容
【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品﹣3PbOPbSO4H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 .
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为(写化学式).
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为;滤液2中溶质主要成分为(写化学式).
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 .
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是 .
【答案】
(1)CO +PbSO4=PbCO3+SO
(2)Na2SO4?10H2O(或Na2SO4)
(3)3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O;HNO3
(4)4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O
(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全
【解析】解:向铅泥中加入Na2CO3溶液,PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO +PbSO4=PbCO3+SO
,然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液,向滤渣中加入硝酸酸溶,PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 , Pb与硝酸反应还生成NO,铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO
=3Pb+2NO↑+4H2O,然后向溶液中加入硫酸,生成bSO4沉淀,过滤,滤液2的主要成分是HNO3 , 向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O,过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O,滤液3中含有Na2SO4 , (1)通过以上分析知,碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化,离子方程式为CO
+PbSO4=PbCO3+SO
,故答案为:CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO
;(2)通过以上分析知,滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O(或Na2SO4),故答案为:Na2SO410H2O(或Na2SO4);(3)通过以上分析知,该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO
=3Pb+2NO↑+4H2O,滤液2中主要成分是未反应的HNO3 , 故答案为:3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb+2NO↑+4H2O;HNO3;(4)该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O,故答案为:4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O;(5)该沉淀吸附的离子是硫酸根离子,用盐酸酸化的氯化钡检验,其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,故答案为:取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全. 向铅泥中加入Na2CO3溶液,PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO
+PbSO4=PbCO3+SO
,然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液,向滤渣中加入硝酸酸溶,PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2 , Pb与硝酸反应还生成NO,铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO
=3Pb+2NO↑+4H2O,然后向溶液中加入硫酸,生成bSO4沉淀,过滤,滤液2的主要成分是HNO3 , 向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O,过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O,滤液3中含有Na2SO4 , 结合题目分析解答.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氮可形成多种气态氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是 和
.实验测得N﹣N键的键能为167kJmol﹣1 , NO2中氮氧键的键能为 466kJmol﹣1 , N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol﹣1 .
(1)写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 .
(2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.
①A、C两点的反应速率v(A)v(C)(填“>”“=”或“<”).
②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B)M(C)(填“>”、“=”或“<”).
③由状态B到达状态A可用的方法是 .
④A点气体的颜色比C点(填“深”、“浅”或“相同”),原因是 .
(3)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表所示数据.
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,v(NO2)=molL﹣1s﹣1 .
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度应是molL﹣1 .