题目内容
【题目】一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:4NH3+6NO―→5N2+6H2O。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6
【答案】A
【解析】试题分析:在氧化还原反应中,得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3,反应后变为0,作还原剂被氧化;NO中N的化合价为+2,反应后为0,作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等,则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应,所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3,答案为A。
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练习册系列答案
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【题目】著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 , 该反应可表示为:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度:
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃时溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃时溶解度/g | 33 |
今在40℃时,向434g饱和食盐水中通入44.8L(标准状况)NH3 , 再向溶液中通入过量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降温至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降温至10℃时,若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施?