Question

【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________；

（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________（填化学式）；

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________，这两种化合物中所含的化学键有________（填序号）；

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键

（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；

（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________（填离子符号）；

（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是___________（填分子式）；

（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。

Answer 1

【答案】 KF 2H2O22H2O + O2↑ AB S2－＞F－ ＞Na+ ＞Al3+ S2－＞O2－ H2S

【解析】(1). 元素周期表的上边界为短周期元素，第一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图所示：，故答案如上表；

(2). 由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素，由元素周期律可知，表中最活泼的金属是K元素，最活泼的非金属是F元素，二者形成的物质是KF，故答案为：KF；

(3). a为H元素、d为O元素，二者可以形成H2O和H2O2两种化合物，H2O2可以分解生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑，H2O中含有O－H极性共价键，H2O2中含有O－H极性共价键和O－O非极性共价键，二者均不含离子键，故答案为：2H2O22H2O + O2↑；AB；

(4). e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素，S2－有18个电子、三个电子层，离子半径最大，Na+、Al3+、F－均为10个电子，具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：S2－＞F－ ＞Na+ ＞Al3+，故答案为：S2－＞F－ ＞Na+ ＞Al3+；

(5). d为O元素、m为S元素，元素的非金属性O＞S，则对应的离子还原性S2－＞O2－，故答案为：S2－＞O2－；

(6). d为O元素、e为F元素、m为S元素、p为Br元素，非金属性F＞O＞Br＞S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则最不稳定的气态氢化物是H2S，故答案为：H2S；

(7). n为K元素、m为S元素，二者形成的原子个数比为2:1的化合物是K2S，用电子式表示K2S形成过程的式子为：，故答案为：。