题目内容
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O | |
| C． | 向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 电镀铜时阳极反应为：Cu2++2e-=Cu |
分析 A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，二者物质的量之比为1：2；
B．原子个数不守恒；
C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、一水合氨；
D．阳极发生氧化反应．
解答 解：A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl，离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故B错误；
C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．电镀精炼铜时阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol | |
| B． | 磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4- | |
| C． | 电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率 | |
| D． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 |
10．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸为电解质溶液 | B． | 锌为原电池正极 | ||
| C． | 铁极质量不变 | D． | 铜为原电池正极 |
如图所示下列物质最多与5molNaOH反应，最多与4molBr2反应，最多与9molH2反应．它的分子式为C20H14O5．
，它的含氧官能团名称为羧基、羟基．
14．下列表达反应的化学用语正确的是（ ）
| A． | 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O- | |
| B． | 溴乙烷发生水解反应的离子方程式：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br- | |
| C． | 丙烯与水发生加成反应的化学方程式：CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3-O-CH2-CH3 | |
| D． | 苯酚稀溶液中加入饱和溴水： |