Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol
• B． 磷酸的电离方程式为：H₃PO₄=H⁺+H₂PO₄^-
• C． 电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率
• D． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明该电解过程中相当于析出CuO和H₂O，则阳极上只有氢氧根离子放电生成氧气，根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
B．磷酸是中强酸，在水溶液中部分电离；
C．电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定；
D．如果△G=△H-T△S＜0，该反应能自发进行．

解答 解：A．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明该电解过程中相当于析出CuO和H₂O，则阳极上只有氢氧根离子放电生成氧气，根据O元素和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=0.1mol×2×2=0.4mol，故A正确；
B．磷酸是中强酸，在水溶液中部分电离，电离方程式应该写“?”，电离方程式为H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B错误；
C．电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C错误；
D．如果△G=△H-T△S＜0，该反应能自发进行，该反应为熵减，则△S＜0，要使△G=△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池原理、反应自发性的判断、弱电解质的电离等知识点，侧重考查分析计算能力，易错选项是AC，注意A中阴极上不仅析出Cu还析出氢气，C中反应速率与温度无关，题目难度中等．