常温常压下.下列10种物质: Br2(3)Na2O (4)CO2(5)NH3(6)H2S(7)H2SO42蔗糖(1)其中属于电解质的是 ,(2)其中属于非电解质的是 ,(3)其中能导电的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br₂（3）Na₂O （4）CO₂（5）NH₃（6）H₂S（7）H₂SO₄（8）Ba(OH)₂（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中属于电解质的是            ；
（2）其中属于非电解质的是            ；
（3）其中能导电的是             。

（1）(3) (6) (7)(8)(9)；（2）(4)(5)(10)；（3） (1)

解析试题分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；蔗糖属于非电解质；（4）CO₂（5）NH₃的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；（1）Na（2）Br₂为单质，既不是电解质，也不是非电解质，金属Na能导电，
考点：电解质与非电解质

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某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺；阴离子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为             g。

按要求填空
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC1₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定
不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是     ；
a．一定有    b．一定没有   c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                 ；
（4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比
为          ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，
⑥氯水和KSCN的混合溶液

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的离子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是________

已知反应KClO₃+6HCl = KCl+3Cl₂↑+3 H₂O，下列判断正确的是

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