题目内容
【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C.①、③混合后发生反应：
D.向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
【答案】A
【解析】
A. 水溶液能完全电离的电解质是强电解质，水溶液中部分电离属于弱电解质；
B. Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-与NH4Cl电离出来的NH4+结合生成弱电解质，使c(OH-)减小，即促进Mg(OH)2的溶解；
C. NH4+能结合Mg(OH)2电离出的OH-，生成弱电解质；
D. 根据Mg(OH)2沉淀的溶解平衡移动分析。
A. 向Mg(OH)2中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，使溶液呈碱性，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项错误，符合题意；
B. Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-与NH4Cl电离出来的NH4+结合生成NH3H2O，使Mg(OH)2悬浊液溶解的更快，可加入过量的NH4Cl浓溶液，B项正确，不符合题意；
C. NH4+结合Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-生成NH3H2O，所以①、③混合后发生反应：
，C项正确，不符合题意；
D. Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D项正确，不符合题意；
答案选A。
【题目】某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。
（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：
装置 | 现象 |
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体 Ⅲ.试管变热，溶液沸腾 |
①现象Ⅲ产生的原因___。
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验 | 内容 | 现象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 试纸未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
实验1、2说明反应生成了NO。
请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。
（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：
装置 | 现象 |
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。
（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。
（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。
