Question

【题目】某学习小组同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了如下实验。

（1）将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中___（填化学式，下同）与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊现象，可证明S、Cl元素非金属性强弱顺序为___，反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】Na Al C1＞S Cl2+S2-=2Cl-+S↓

【解析】

(1)根据金属性越强，与盐酸反应越剧烈进行分析，根据得失电子数目守恒进行分析；

(2)出现淡黄色沉淀，说明有S单质生成，Cl2将S2－氧化成S，根据氧化还原反应的规律判断出非金属性的强弱；

(1)利用金属性越强，与酸反应越剧烈，金属活泼性顺序为钠 ＞镁 ＞铝，因此相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠，反应速率最小的是铝；根据得失电子守恒守恒，有n(Na)×1=n(H2)×2、n(Mg)×2=n(H2)×2、n(Al)×3=n(H2)×2，相同质量(设均为m)的三种金属的物质的量分别是、、,代入上式，得出等质量的上述金属与足量的相同浓度的盐酸反应生成氢气最多的是金属铝；

(2)硫化钠溶液中通入氯气，出现淡黄色浑浊，说明生成硫单质，氯气的氧化性强于硫单质，Cl2将S2－氧化成S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，推出Cl的非金属性强于S，反应的离子方程式为Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。