题目内容

【题目】实验室从含碘废液含有中回收碘,操作过程如下:

向废液中加入溶液,发生“还原”反应的离子方程式为 ______

“氧化”操作在三颈烧瓶中进行,将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______

某研究小组用图装置对KI溶液的反应进行探究,发现通入一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有形态;假设二:没有形态;假设三:有形态。

请设计实验证明假设一成立试剂自选

实验操作

预期现象

结论

_______

_______

假设一成立

若假设三成立,请写出生成的离子方程式 ______

该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验:

准确称取加碘盐mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成待测溶液.移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为VmL

已知:。测定时,判断达到滴定终点的现象为 ______ ,由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含mcV的代数式表示,

在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______

【答案】 使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化 取所得无色溶液,向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝 溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色

【解析】

亚硫酸根离子具有强的还原性能够还原单质碘;

温度越高,氯气溶解度越小;

单质遇到淀粉变蓝色;

若生成碘酸根离子,则发生氯气氧化碘的反应,依据得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式;

反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点;

根据关系式进行计算;

实验测得结果偏高,说明滴定消耗的标准液体积偏高,溶液中碘的含量偏高,应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致。

亚硫酸根离子与碘发生氧化还原反应,离子方程式:

温度越高,氯气溶解度越小,为增加氯气溶解的量,应控制在低温条件下;

碘单质遇到淀粉变蓝色,所以向所得无色溶液中加入淀粉试液,若不变蓝色,说明不存在碘;

故答案为:

实验操作

预期现象

取所得无色溶液,向其中加入淀粉试液

溶液不变蓝

若假设三成立,则氯气氧化碘单质生成碘酸根离子,本身被还原为氯离子,依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律,该反应的离子方程式:

碘遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点;

令样品中的质量分数为a,则:

214 6

ma

解得:

实验测得结果偏高,说明滴定消耗的标准液体积偏高,溶液中碘的含量偏高,应是生成的碘离子被氧气氧化为碘,同时生成水,反应离子方程式为

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