Question

【题目】实验室从含碘废液含有、、、等中回收碘，操作过程如下：

向废液中加入溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。

“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______。

某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：

假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有形态。

请设计实验证明假设一成立试剂自选。

实验操作	预期现象	结论
_______	_______	假设一成立

若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。

该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验：

准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液．移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。

已知：，。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，。

在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。

Answer 1

【答案】 使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化 取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色

【解析】

亚硫酸根离子具有强的还原性能够还原单质碘；

温度越高，氯气溶解度越小；

单质遇到淀粉变蓝色；

若生成碘酸根离子，则发生氯气氧化碘的反应，依据得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；

反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；

根据关系式进行计算；

实验测得结果偏高，说明滴定消耗的标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致。

亚硫酸根离子与碘发生氧化还原反应，离子方程式：；

温度越高，氯气溶解度越小，为增加氯气溶解的量，应控制在低温条件下；

碘单质遇到淀粉变蓝色，所以向所得无色溶液中加入淀粉试液，若不变蓝色，说明不存在碘；

故答案为：

实验操作	预期现象
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液	溶液不变蓝

若假设三成立，则氯气氧化碘单质生成碘酸根离子，本身被还原为氯离子，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律，该反应的离子方程式：；

碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；

令样品中的质量分数为a，则：

214 6

ma，

解得：；

实验测得结果偏高，说明滴定消耗的标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为。