题目内容
【题目】实验室从含碘废液含有、、、等中回收碘,操作过程如下:
向废液中加入溶液,发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行,将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究,发现通入一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:
假设一:没有形态;假设二:没有形态;假设三:有形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立,请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验:
准确称取加碘盐mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成待测溶液.移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为VmL。
已知:,。测定时,判断达到滴定终点的现象为 ______ ,由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示,。
在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
【答案】 使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化 取所得无色溶液,向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝 溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色
【解析】
亚硫酸根离子具有强的还原性能够还原单质碘;
温度越高,氯气溶解度越小;
单质遇到淀粉变蓝色;
若生成碘酸根离子,则发生氯气氧化碘的反应,依据得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式;
反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点;
根据关系式进行计算;
实验测得结果偏高,说明滴定消耗的标准液体积偏高,溶液中碘的含量偏高,应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致。
亚硫酸根离子与碘发生氧化还原反应,离子方程式:;
温度越高,氯气溶解度越小,为增加氯气溶解的量,应控制在低温条件下;
碘单质遇到淀粉变蓝色,所以向所得无色溶液中加入淀粉试液,若不变蓝色,说明不存在碘;
故答案为:
实验操作 | 预期现象 |
取所得无色溶液,向其中加入淀粉试液 | 溶液不变蓝 |
若假设三成立,则氯气氧化碘单质生成碘酸根离子,本身被还原为氯离子,依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律,该反应的离子方程式:;
碘遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点;
令样品中的质量分数为a,则:
214 6
ma,
解得:;
实验测得结果偏高,说明滴定消耗的标准液体积偏高,溶液中碘的含量偏高,应是生成的碘离子被氧气氧化为碘,同时生成水,反应离子方程式为。
【题目】A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题:
A | …… | D | E | F | ||
B | C | …… | G | H |
(1)D元素在周期表中的位置为________________。
(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有________________(填化学式)。
(3)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________。
(4)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式_____