题目内容
12．下列化学式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸钾：KSO4 | B． | 过氧化钠：Na2O2 | C． | 一氧化氮：N2O | D． | 水：H2O2 |
分析 A．硫酸钾中，硫酸根离子带有2个负电荷，钾离子带有1个正电荷，化合物正化合价应该为0；
B．过氧化钠的化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
C．一氧化氮中含有1个氮原子和1个氧原子；
D．水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，H2O2为双氧水的分子式．
解答 解：A．在硫酸钾中，钾元素的化合价是+1价，硫酸根离子的化合价是-2价，硫化钾的化学式应该是K2SO4，故A错误；
B．在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-1价，过氧化钠的化学式应该是Na2O2，故B正确；
C．一氧化氮的化学式为：NO，N2O的名称为一氧化二氮，故C错误；
D．在水中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，化学式应该是H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的化学式的书写，题目难度不大，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．
练习册系列答案
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20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | NO2 | C． | CH3COOH | D． | CH3CH2OH |
7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应为吸热反应 | ||
| C． | 断裂H-H键吸收能量 | D． | 生成H-O键放出能量 |
17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）
| A． | 增大压强 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 增大水蒸气的浓度 | D． | 增大CO的浓度 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol CH4所含质子数目为10NA | |
| C． | 标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA | |
| D． | 18g NH4+所含电子数目为10NA |
3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7 | |
| B． | 0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3） | |
| C． | 根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数） | |
| D． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-） |