题目内容
19．下列物质的电子式书写正确的是（ ）| A． | NaCl Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | B． | H2S H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+ | ||
| C． | N2  | D． | NH4I  |
分析 A．氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有标出；
B．硫化氢是H和S构成的共价化合物；
C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成．
解答 解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：
，故A错误；
B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为
，故B错误；
C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：
，故C正确；
D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，电子式为：
，故D错误，
故选C．
点评 本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．
练习册系列答案
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9．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定含有乙烯 | |
| B． | 混合气体中一定含有甲烷 | |
| C． | 混合气体中一定含有乙炔 | |
| D． | 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 |
实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应为吸热反应 | ||
| C． | 断裂H-H键吸收能量 | D． | 生成H-O键放出能量 |
14．下列物质不是白色固体的是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 氢氧化镁 | C． | 过氧化钠 | D． | 氧化铝 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol CH4所含质子数目为10NA | |
| C． | 标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA | |
| D． | 18g NH4+所含电子数目为10NA |
，该反应的类型为酯化反应；
；
9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-） | |
| B． | 向0.1mol/L氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+） | |
| C． | pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 | |
| D． | 将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L |