题目内容
12．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）| A． | 1：3 | B． | 2：3 | C． | 1：4 | D． | 2：7 |
分析 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，讨论进行计算．
解答 解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，
若溶液中铝元素以Al3+形式存在，则NaOH完全反应，发生反应：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量之比=2mol：3mol=2：3，AlCl3溶液和NaOH溶液体积相等，
则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比也为2：3，
若溶液中含铝元素以AlO2-形式存在，则：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
1mol 4mol 1mol
则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH的物质的量为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，AlCl3溶液和NaOH溶液体积相等，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比也为2：7，
故选BD．
点评 本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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3．可以判定某酸是强电解质的组合是（ ）
①该酸加热至沸腾也不分解
②该酸可溶解氢氧化铜
③该酸可跟石灰石反应放出CO2
④该酸是共价化合物．
①该酸加热至沸腾也不分解
②该酸可溶解氢氧化铜
③该酸可跟石灰石反应放出CO2
④该酸是共价化合物．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | 都不是 |
20．有可能混有下列物质的13.2g （NH4）2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标况）气体，则该样品不可能含有的物质是（ ）
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17．钠在自然界中主要的存在形式是（ ）
| A． | 单质 | B． | 氧化物 | C． | 氢氧化物 | D． | 盐 |
4．等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是（ ）
| A． | ＜50% | B． | =50% | C． | ＞50% | D． | 不能确定 |
1．氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，则Cl2分子的相对分子质量有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |