题目内容

10．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g））?cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则a：b：c：d为（　　）
A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．1：3：1：2D．3：1：2：2

分析 根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的比值，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可确定化学方程式的计量数d与a、b、c、d的关系，据此答题．

解答 解：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的比值为n：$\frac{1}{3}$n：$\frac{2}{3}$n=3：1：2，根据增大压强W的百分含量不发生变化即平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得a+b=c+d，所以a：b：c：d=3：1：2：2，
故选D．

点评 本题主要考查了压强对平衡的影响以及根据浓度的变化计算计量数的比值，难度较小，注重了基础知识的考查．

练习册系列答案
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20．有可能混有下列物质的13.2g （NH4）2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标况）气体，则该样品不可能含有的物质是（　　）
A．NH4HCO3和NH4NO3B．（NH4）2CO3和NH4ClC．NH4Cl和NH4HCO3D．NH4Cl和NH4NO3
1．氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，则Cl2分子的相对分子质量有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
18．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为：NO+SO3?NO2+SO2
5．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3
△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
15．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出“烧结“过程中铝元素转化的化学方碱Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．
2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（　　）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
⑤点燃添满酒精的酒精灯．
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部
19．由某一元芳香醇A和一元羧酸B形成的酯的相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可以氧化成B．下列有关叙述正确的是（　　）
A．A的相对分子质量比B的大16
B．该酯分子结构中一定存在双键
C．B的相对分子质量比A大14
D．酯、A、B 3种分子中都含有一种相对分子质量大于60的相同基团
20．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6

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