题目内容
【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1
【答案】D
【解析】A、反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，A不符合题意；
B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图象不符合，B不符合题意；
C、据反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，C不符合题意；
D、反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液态 CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，D符合题意；
所以答案是：D
【考点精析】利用吸热反应和放热反应和燃烧热对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热．
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