题目内容
【题目】某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
(2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。
(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 25.05 | 25.00 | 23.80 | 24.95 |
则该醋酸溶液的浓度为________________。
(4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍；
(5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。
A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落
B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
C.滴定过程中向锥形瓶中加水
D.滴定管水洗后未用标准液润洗
【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比 0.2000mol/L c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 100 A D
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器进行判断；
(2)根据pH试纸的使用方法进行解答；
(3)根据c(碱)V(碱)=c(酸)V(酸)进行计算；
(4)根据中和反应c(碱)V(碱)与c(酸)V(酸)关系进行分析判断；
(5)根据c(酸)=
进行误差分析。
(1)配制250mL0.5000mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
(2)pH试纸的使用方法是：取一pH小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比，故答案：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比；
(3)根据表格中的数据第3次实验数据误差太大，需舍去，其余三次测量用去氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，根据c(碱)V(碱)=c(酸)V(酸)，则该醋酸溶液的浓度c=
=0.2000mol/L；
(4)①滴加12.50mLNaOH时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH<7呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；
②滴加25.00mLNaOH时，反应后得到醋酸钠溶液pH=9，溶液中水的电离产生的氢氧根离子浓度为：
=10-5mol/L；常温下纯水的电离程度是10-7mol/L，所以溶液中水的电离程度是纯水的电离程度
=100倍；
(5)A．滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落的液体，导致NaOH溶液体积增大，造成测量结果偏高，故A符合题意；
B．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数，使得读取NaOH溶液体积偏小，导致醋酸的浓度减小，造成结果偏低，故B不符合题意；
C．滴定过程中向锥形瓶中加水不会影响酸和碱的物质的量，所以对测量结果无影响，故C不符合题意；
D．滴定管水洗后未用标准液润洗，造成标准液浓度降低，体积偏大，导致醋酸的浓度增大，造成测量结果偏高，故D符合题意；
故答案：AD。
