Question

【题目】常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．曲线起点处水的电离程度不是最大，氢氧化钠溶液与氯水完全反应时有NaClO生成，NaClO水解会促进水的电离，比纯水的电离程度大，A错误；

B. ②点之前所发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；

C. 关系式不成立，C错误；

D. ③点根据电荷守恒有：c（H＋）+c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）+ c（OH-），溶液显中性，则c（OH-）= c（H＋），故有c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-），D正确；

答案选D。