题目内容

CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：

请完成下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是_________。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是_______________________。
（3）除去Fe3+的有关化学方程式是。
（4）为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O，应控制的一定条件是______________。
（1）C（2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑
(4)加入浓盐酸，HCl气氛中
为了避免带入新的杂质离子，最适宜的氧化剂是H2O2,因为其还原产物是H2O;Cu2+、Fe3+均可水解使溶液显酸性，因此Y可以选用显碱性的铜盐或碱或碱性氧化物，如CaCO3或CuO或Cu(OH)2；为了抑制CuCl2的水解，可以加浓盐酸，使其在HCl气氛中进行结晶，得到CuCl2·2H2O晶体。
练习册系列答案
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常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：
实验编号
HA的浓度(mol·L-1)
NaOH的浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)＝_____________mol·L-1。
等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）
A．0.2mol·L-1K2CO3
B．0.1mol·L-1Ba(OH)2
C．0.2mol·L-1NaCl
D．0.2mol·L-1(NH4)2SO4
100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()
A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)=c(OH-)
D．c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)
向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水
已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）
A．加少量水B．加热
C．加消石灰D．加AgNO3
已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
B．c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)
C．c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)?
D．c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）
A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH -浓度
B．纯水在100 0C和20℃时pH
C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D．l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为            （   ）
所含离子
NO-3
SO2-4
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·L-1）
3
1
2
1
a
        
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

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