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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO
2
4.48L,下列关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
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A
略
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常温下将0.01molNH
4
Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:
①______________________________________;
②______________________________________;
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________,浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH
-
多0.008mol。
常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表:
实验编号
HA的浓度(mol·L
-1
)
NaOH的浓度(mol·L
-1
)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸:_____。
(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2?________。混合溶液中离子浓度c(A
-
)与c(Na
+
)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸,该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH
-
)=_____________mol·L
-1
。
100mL0.1mol·L
-1
醋酸与50mL0.2mol·L
-1
NaOH溶液混合,在所得混合液中()
A.c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
C.c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
D.c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)
BiCl
3
水解产物中有BiOCl生成。
(1)写出水解反应方程式______________________。
(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称____________(填“正确”“不正确”)。
(3)如何配制BiCl
3
溶液?
下列方程式中,属于水解反应的是( )
A.H
2
O + H
2
O
H
3
O
+
+ OH
—
B.HCO
3
—
+ OH
—
="" H
2
O + CO
3
2
—
C.CO
2
+ H
2
O
H
2
CO
3
D.CO
3
2
—
+ H
2
O
HCO
3
—
+ OH
—
根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是
AB电离理论
A.等浓度的NaCN、NaHCO
3
、Na
2
CO
3
溶液中,
p
H(Na
2
CO
3
)>
p
H(NaCN)>
p
H(NaHCO
3
)
B.
a
mol/L HCN溶液与
b
mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c
(Na
+
)=
c
(CN
-
),则
a
一定大于
b
C.等浓度的NaCN、NaHCO
3
混合溶液中
c
(Na
+
)+
c
(H
+
) =
c
(CN
-
) +
c
(HCO
3
-
) +
c
(OH
-
)
D.NaCN溶液中通入少量CO
2
,发生的反应可表示为:2NaCN + H
2
O + CO
2
=" 2HCN" + Na
2
CO
3
用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A.AlCl
3
B.Na
2
CO
3
C.Na
2
SO
3
D.KMnO
4
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M
n+
离子及a值可能为 ( )
所含离子
NO
-
3
SO
2-
4
H
+
Na
+
M
n+
浓度(mol·L
-1
)
3
1
2
1
a
A.Mg
2+
、1
B.Ba
2+
、0.5
C.Al
3+
、1.5
D.Fe
2+
、2
关 闭
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