题目内容

3.把1OOmL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的(  )
A.醋酸钠溶液B.硫酸铜溶液C.硝酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答.

解答 解:A.加入醋酸钠溶液生成弱酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,氢气的总量不变,故A选;
B.加入硫酸铜溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,可加快反应速率,故B不选;
C.加入硝酸钠,生成NO气体,影响生成氢气的总量,故C不选;
D.加入氢氧化钠溶液,中和硫酸,生成氢气的总量减小,故D不选.
故选A.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,侧重于基础知识的考查,注意把握影响化学反应速率的因素,为解答该题的关键,难度不大.

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